Почему лимон кислый?

Пищевые кислоты обладают различной вкусовой кислотностью. Для каждой кислоты существует порог ощущения кислого вкуса, т. е. минимальная концентрация кислоты в водном растворе, при которой начинает ощущаться кислый вкус.

Обычно порог ощущения кислого вкуса для различных кислот выражается в граммах на 100 мл водного раствора (табл. 13).

Таблица 13 – Порог ощущения кислого вкуса

Различные кислоты обладают неодинаковым вкусом. Лимонная и адипиновая кислоты имеют чисто кислый, приятный, без привкуса, невяжущий вкус; винная – кислый, вяжущий; молочная кислота – чисто кислый, невяжущий, но на вкус этой кислоты оказывают влияние примеси и особенно содержание ангидридов; яблочная кислота имеет вкус кислый, мягкий, с очень слабым посторонним привкусом; уксусная – резкий кислый; янтарная кислота отличается очень неприятным вкусом, вследствие чего она не используется при производстве пищевых продуктов.

Кислый вкус пищевых продуктов несколько изменяется под влиянием схаров, дубильных веществ и поваренной соли. Сахара маскируют кислый вкус, и при достижении известного предела их содержания наступает преобладание ощущения сладкого вкуса над кислым, дубильные вещества и поваренная соль усиливают кислый вкус.

ДАННЫЙ МАТЕРИАЛ ДОБАВИТЬ В ХАРАКТЕРИСТИКУ ОТДЕЛЬНЫХ ПРЕДСТАВИТЕЛЕЙ КИСЛОТ

Муравьиная кислота СНаО3, или Н—СООН, содержится в небольших количествах в пчелином’ меде, малине, черешне, хвойных иглах. Эта кислота обладает сильными антисептическими свойствами и благодаря этому в некоторых зарубежных странах используется для консервирования фруктовых соков и пюре, мяса и других продуктов в количестве 0,15— 0,25 % их массы. В СССР муравьиную кислоту для кон-

сервирования пищевых продуктов не применяют, так как она вызывает раздражение почечного эпителия.

Уксусная кислота СН3СООН широко используется в пищевой промышленности, на предприятиях общественного питания и в быту.

Слабый раствор уксусной кислоты, называемый уксусом, применяется в качестве добавки к приправам в кулинарии (к мясным, рыбным, овощным блюдам, салатам и соусам), а также для приготовления маринадов, соусов, майонезов, презервов и других продуктов.

Содержание уксусной кислоты в маринадах не должно превышать 600—800 мг/кг. В повышенных количествах уксусная кислота раздражает слизистую оболочку пищеварительного тракта, а в больших количествах может вызывать даже ожог слизистой оболочки.

Эта кислота образуется также в пищевых продуктах при уксуснокислом брожении, вызываемом уксуснокислыми бактериями. Поэтому в небольших количествах уксусную кислоту находят в виноградных плодово-ягодных винах, пиве, квасе и в продуктах квашения.

Уксусную кислоту можно получать тремя способами — биохимическим, синтетическим и при сухой. перегонке дерева. В качестве исходного сырья при биохимическом способе чаще всего используют разбавленные растворы этилового спирта, а иногда виноградные и плодово-ягодные вина. Этиловый спирт сбраживается уксуснокислыми бактериями до уксусной кислоты. Кислоту, получаемую биохимическим путем, обычно выпускают в -продажу концентрацией 6—9 %.

Уксусная кислота синтетическая и получаемая при сухой перегонке дерева выпускается в продажу б виде уксусной эссенции с содержанием уксусной кислоты до 70-80 %.

Яблочная кислота СООН—СНОН—СН3— СООН известна в трех стереоизомсрах: правая, левая и недеятельная. Левая яблочная кислота распространена в растениях, особенно в плодах; она отсутствует только в цитрусовых плодах и клюкве. Эта кислота применяется при производстве безалкогольных напитков и кондитер- ских.изделий. Яблочную кислоту получают синтетическим путем из шлеиновой кислоты, которая легко образуется при окислении бензола.

Винная кислота СООН—СНОН—СНОН— СООН встречается в природе в четырех стереоизомерах: правая, левая, виноградная и мезовинная. В растениях находится преимущественно правая винная кислота в виде кислот калиевой соли СООН—СН ОН—СНОН—COOK, называемой винным камнем. В основном винная кислота и ее соли содержатся в винограде в количестве 0,3—i,7 %.

Винная кислота обладает незначительным раздражающим действием, поэтому эту кислоту и ее кислые соли используют в кондитерской и безалкогольной промышленности.

Получают винную кислоту из отходов виноделия — виноградных выжимок, остаточных винных дрожжей после брожения и винного камня, образующегося на дне и стенках бочек при выдержке вина. Сухие остаточные дрожжи содержат 20—30 %, а бочечный винный камень — 40—70 % винной кислоты.

Кал иево-натриевая соль виннокаменной кислоты, называемая сегнетовой, NaOOC—CHOH—CHOH—COOK часто применяется для приготовления фелннгова раствора, который используют в лабораторной практике при определении количества редуцирующих Сахаров.

Молочная кислота СК3СНОНСООН широко распространена в пищевых продуктах. В малых концентрациях она благоприятно влияет на их качество и не раздражает слизистых оболочек желудочно-кишечного тракта. В некоторых продуктах (квашеные плоды и овощи, кисломолочные продукты) молочная кислота накапливается в процессе брожения, а при производстве кондитерских изделий и безалкогольных напитков добавляется специально. В организме человека и животных молочная кислота образуется в небольших количествах из гликогена, но при напряженной мускульной работе содержание ее повышается.

Важную роль молочная кислота играет при созревании мяса после убоя животных, когда количество ее резко увеличивается, что приводит к улучшению консистенции и аромата мяса.

В качестве сырья для получения молочной кислоты используют растворы Сахаров, мелассу, гидролизаты древесины и др.

В пищевых продуктах во время молочнокислого брожения молочная кислота может накапливаться в следующих количествах (%}: в квашеной капусте — 0,7—2,0; в соленых огурцах — 0,6—1,2; в хлебе ржаном — до 1,08; в винах виноградных — 0,05 и более; в пиве — 0,3 и более; в квасе — 0,6; в молоке — 0,14; в простокваше — 0,7—1,1; в кефире — 0,54—0,65; в сметане — 0,54—1,08. Молочная кислота обладает бактерицидным действием и в повышенных концентрациях подавляет жизнедеятельность гнилостных бактерий.

Щавелевая кислота СООН—СООН встречается в щавеле, ревене, шпинате и других растениях. В очень малых количествах эта кислота найдена во многих органах животных. В растительных продуктах щавелевая кислота находится обычно в виде средних и кислых солей кальция и калия. Соли кальция щавелевой кислоты нерастворимы в воде и слабых растворах органических кислот. Кальциевые соли щавелевой кислоты при некоторых состояниях организма человека могут образовывать камни в почках.

Щавелевая кислота действует раздражающе и прижи-гающе на слизистую оболочку даже в небольших концентрациях. В значительных количествах щавелевая кислота ядовита, смертельная доза для человека — 5 г.

Янтарная кислота СООН—СН2—СН3— СООН содержится во многих плодах и овощах, особенно ее много в недозрелых ягодах крыжовника, вишни, винограда, красной смородине, свекле и др. Небольшое количество янтарной кислоты образуется при спиртовом брожении, и поэтому ее обнаруживают в вине и пиве.

Лимонная кислота НООС—С—ОН является трехосновной. Она очень распространена в растениях, особенно в плодах. В цитрусовых содержится только лимонная кислота, например в лимонах ее до 8 %. В лимонах и стеблях махорки в пересчете на сухое вещество

% кальциевых солеи лимонной кислоты.

По сравнению с другими кислотами лимонная кислота отличается более мягким, приятным кислым вкусом, не оказывает раздражающего действия на слизистые оболочки и поэтому широко применяется в кондитерской, ликеро-водочной промышленности, производстве безалкогольных напитков, а также используется в медицинской практике.

Лимонную кислоту получают биохимическим путем, а в некоторых южных странах — из лимонного сока (обычно из 1 т лимонов получают около 25 кг лимонной кислоты).

В СССР лимонную кислоту получают брожением по способу, разработанному академиком С. П. Костычевым и профессором В. С. Бутксвичем. Наилучшим сырьем для этого является сахар. Растворы сахара сбраживают плесневым грибом Aspergillus niger, а затем подвергают сложной химической обработке. Для получения лимонной кислоты используют также другие плесневые грибы (Aspergillus awamori) и некоторые роды вида Penicillum. Академик А. А. Шмук разработал способ получения лимонной кислоты из махорки.

Лимонную кислоту вырабатывают в кристаллическом виде, она хорошо растворима в воде и спирте,

Адипиновая кислота СООН—СН2СН3— СН2—СН2—СООН не встречается в природе, а получается синтетическим путем из фенолов. Эта кислота при-меняется в пищевой промышленности вместо винной и лимонной. Она отличается приятным кислым вкусом и совершенно безвредна для человека. Кислота используется также для получения синтетического волокна ней-; лона.

Бензойная кислота СвН5СООН встречается в бруснике и клюкве в свободном и связанном состоянии в виде гликозида ванциниина (СеНцОв-СеНзСО). В бруснике количество свободной бензойной кислоты составляет 0,05—0,15%, а в клюкве — 0,01— 0,4 %, Бензойная кислота обладает антисептическими свойствами, поэтому брусника и клюква хорошо сохраняются в свежем виде. По мере хранения брусники и клюквы вакциниин частично гидролизуется и появляется свободная бензойная кислота, В небольших количествах бензойная кислота применяется для консервирования фруктовых пюре, соков, фруктовых кондитерских изделий, кетовой икры, кильки и других продуктов. Содержание бензойной кислоты в мармеладе и кильке не должно превышать 0,7 г, а в кетовой икре и плодово-ягодных соках — 1,0 г на i кг массы продукта. В СССР бензойная кислота в качестве консерванта допущена временно. Так как бензойная кислота раздражает слизистые оболочки, вместо нее для консервирования используют ее натриевую соль CeH5COONa.

Салициловая кислота встречается в незначительных количествах в ягодах малины, земляники и в еще меньших количествах в винограде, вишне, смородине и некоторых других. Так, в 1 л сока малины содержание салициловой кислоты составляет 1,1 мг, а б 1 л сока земляники — 2,8 мг.

Эта кислота представляет собой сильный консервант, но очень раздражает слизистую оболочку, поэтому в СССР не применяется в качестве консерванта.

Сорбиновая (г ексад неновая) кислота СН8—СН =.СН—СН =-СН—СООН используется в качестве консерванта при производстве пищевых продуктов (примерно с 1945 г.). Эта кислота подавляет жизнедеятельность плесеней и дрожжей. Наиболее ярко выражается антимикробное действие сорбиновой кислоты при рН около 4,5. Ее применяют для консервирования соков, плодово-ягодных пюре. Хорошие результаты получаются при обработке сорбиновой кислотой заверточных материалов для сыров и творога. В СССР допущено применение сорбиновой кислоты 0,01—0,02 % для консервирования разных продуктов. Сорбиновая кислота в малых количествах не изменяет вкусовые свойства продуктов, не оказывает вредного действия на организм человека и быстро усваивается.

В растениях, за исключением плодов рябины, организмах животных и микроорганизмах Сорбиновая кислота не обнаружена; и поэтому ее получают синтетическим путем. Получение сорбиновой кислоты из плодов рябины Довольно сложно и экономически невыгодно: из 41,5 кг рябины можно получить не более 90 г сорбиновой кислоты.

Эта кислота применяется в безалкогольной промышленности, для получения пекарских порошков и др. В слабых концентрациях она не раздражает слизистые оболочки. Пищевая фосфорная кислота должна быть химически чистой и не содержать примесей фосфористой кислоты,, солей тяжелых металлов

Традиционно считается, что есть 4 основных вкуса: кислый, сладкий, соленый, горький. Но язык человека позволяет различать значительно больше оттенков и смесей вкуса. Вещества имеющие интенсивный вкус или изменяющие вкус могут использоваться с различными целями.

Кислый вкус. Собственно кислый вкус определяется всего одним ионом – ионом водорода. То есть все кислоты имеют кислый вкус, если анион не дает другого вкуса. Это в равной мере относится и к серной и к уксусной кислотам. Особым вкусом могут обладать слабые кислоты (безвкусная борная, едкая синильная), так как концентрация ионов водорода недостаточна для возбуждения вкусовых рецепторов.

Соленый вкус. Главным соленым веществом является поваренная соль или хлорид натрия. Хлориды других щелочных металлов имеют горько-соленый вкус с различной степенью горечи. Также соленым вкусом обладают формиаты щелочных металлов. Сейчас они стали использоватся как заменители соли в диетических продуктах. Соленым вкусом обладают также нитрит и азид натрия, что служит до сих пор одной из причин отравления этими веществами (путают с солью).

Горький вкус. Горьким вкусом обладают очень многие вещества. Из часто
употребляемых можно назвать например кофеин. Человек может привыкать к горькому вкусу веществ и чувствительность к горечи понижается. Интересной особенностью горечей является, что после их употребления слабовкусовые продукты приобретают сладковатый вкус. Горечи издавна использовались в медицине как стимуляторы аппетита и желчегонные (например горькая соль (сульфат натрия), настои полыни, вахты). С очень горькими веществами (например с хинином) рекомендуется работать
с применением защитной маски, так как пыль попадая в рот вызывает стойкое ощущение горечи. Наиболее горькими в настоящее время являются соли денатония.
Данные вещества были синтезированны военными с целью поражения посевов пищевых растений. При этом вещества усваиваются растениями и растения становятся непригодными в пищу. Сейчас соли денатония используются для денатурации спирта.

Сладкий вкус. Поиск сладких веществ был обусловлен необходимостью заменить сахар у больных сахарным диабетом. В дальнейшем сладкие вещества стали использоватся для маскировки неприятного вкуса лекарств и в диетическом питании. На настоящий момент известно несколько тысяч подсластителей, но только около десятка разрешены для использования в пищевой промышленности. Интенсивность сладкого вкуса колеблется очень сильно. Традиционно используется сравнение сладких веществ с 2% раствором сахарозы (единицы SES) экспертами. В последние годы (1990-2005 гг.) получены производные гуанидинуксусной кислоты с интенсивностью сладкого вкуса достигающей 200 000 SES (в 200 000 раз слаще 2% раствора сахарозы). Сейчас эти вещества используются для исследования рецепторов сладкого вкуса.

Модификаторы вкуса. Данная группа веществ входящая в различные растения издавна использовалась для изменения вкуса блюд. С развитием химии эти вещества были выделены в чистом виде. Глутамат натрия “освежает” вкус продуктов, усиливая вкусовые ощущения. Наиболее сильно усиливается горький и соленый вкус.
Аналогичным, но более сильным действием обладают инозинат натрия (в 45 раз активнее), гуанилат натрия (в 198 раз активнее). Хлорогеновая кислота содержащаяся в артишоках и белок миракулин вызывают смещение вкуса в сладкую сторону. Например, под их действием, уксус приобретает приятный кисло-сладкий вкус. В последние годы открыты вещества избирательно подавляющие вкусовой рецептор сладкого вкуса. При действии таких веществ сахароза кажется безвкусной.

Жгучий вкус. Данный вкус обусловлен раздражающим действием вещества на язык. Наиболее известным примером является красный перец, содержащий капсаицин. Были синтезированы аналогичные амиды и некоторые превосходят по жгучести капсаицин. Lанные вещества могут найти применение как в пищевой промышленности, так и в военных целях.

Материал предоставлен qwer

Общие свойства кислот. Классификация

Кислоты — класс сложных химических веществ, состоящих из атомов водорода и кислотных остатков.

В первую очередь кислоты делятся на:

• органические или карбоновые и
• неорганические или минеральные.

Свойства карбоновых кислот подробно разбираются в статье Карбоновые кислоты (ссылка на статью)

В зависимости от количества атомов водорода, которые могут замещаться в химических реакциях различают:

• одноосновные кислоты
• двухосновные кислоты
• трехосновные кислоты.

Не смотря на то, что в уксусной кислоте четыре атома водорода, три из них принадлежат кислотному остатку и в реакциях замещения не участвуют. Соответственно, уксусная кислота — одновалентная.

Свойства неорганических кислот также зависят от наличия в их составе кислорода и делятся на

• бескислородные
• кислородсодержащие.

Растворы кислот способны диссоциировать и проводить электрический ток т.е. являются электролитами. В зависимости от степени диссоциации делятся на:

• сильные
• слабые электролиты.

Учебник написан преподавателями химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова. Отличительными особенностями книги являются простота и наглядность изложения материала, высокий научный уровень, большое количество иллюстраций, экспериментов и занимательных опытов, что позволяет использовать её в классах и школах с углублённым изучением естественно-научных предметов.

Химические свойства кислот

При диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень)

Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)

НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень)

Разложение

Кислородсодержащие кислоты разлагаются на оксиды и воду.

Бескислородные на простые вещества

Реакция с металлами

Кислоты реагируют лишь с теми металлами, что стоят в ряду активности до кислорода. В результате взаимодействия образуется соль и выделяется водород.

Найти ряд активности можно на последней странице электронного учебника
«Химия 9 класс» под редакцией В. В. Еремина.

Бдительные ученики могут сказать: «Золото стоит в ряду активности металлов после водорода, а с „царской водкой“ реагирует. Как же так?»

Из всех правил есть исключения.

Поскольку в состав азотной кислоты входит азот со степенью окисления +5, а в состав серной — сера со степенью окисления +6, то с металлами реагируют не ионы водорода, а более сильные окислители. Образуется соль, но не происходит выделения водорода.

Реакции с основаниями

В результате образуются соль и вода, происходит выделение тепла.

Реакции такого типа называются реакциями нейтрализации. Простейшая реакция, которую можно провести на собственной кухне — гашение соды столовым уксусом или 9%раствором уксусной кислоты.

Реакции кислот с солями

Вспомним, когда мы разбирали ионные уравнения ( ссылка на статью), одним из условий протекания реакций было образование в ходе взаимодействия нерастворимой соли, выделение летучего газа или слабо диссоциирующего вещества — например, воды. Те же условия сохраняются и для реакций кислот с солями.

Реакция кислот с основными и амфотерными оксидами

В ходе реакции образуется соль и происходит выделение воды.

Восстановительные свойства бескислородных кислот

Если в окислительных реакциях первую скрипку играет водород, то в восстановительных реакциях основная роль принадлежит анионному остатку. В результате реакций образуются свободные галогены.

Физические свойства кислот

При нормальных условиях (Атмосферное давление = 760 мм рт. ст. Температура воздуха 273,15 K = 0°C) кислоты чаще жидкости, хотя встречаются и твердые вещества: например ортофосфорная H3PO4 или кремниевая H2SiO3.

Некоторые кислоты представляют собой растворы газов в воде: фтороводородная-HF, соляная-HCl, бромоводородная-HBr.

Для некоторых кислот (соляная, серная, уксусная) характерен специфический запах.

Благодаря наличию ионов водорода в составе, кислоты обладают характерным кислым вкусом.

Химическая лаборатория не ресторан, и в целях безопасности существует жесткий запрет на опробование на вкус химических веществ.

Как же можно определить кислота в пробирке или нет?

В 1300 году был открыт лакмус, и с тех пор алхимикам и химикам не пришлось рисковать своим здоровьем, пробуя на вкус содержимое пробирок. Запомните, что лакмус в кислой среде краснеет.

Вторым широко используемым индикатором является фенолфталеин.

Простой мнемонический стишок поможет запомнить, как ведут себя индикаторы в разных средах.

Индикатор лакмус — красный 
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус — синий,
Щёлочь здесь — не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
Фенолфталеиновый — в щелочах малиновый
Но несмотря на это в кислотах он без цвета.

Что ещё почитать?

Неметаллы

Биография Д.И. Менделеева. Интересные факты из жизни великого химика

Карбоновые кислоты

Массовая доля вещества

Линия УМК О. С. Габриеляна. Химия (8-9)

Почему лимон кислый?

Почему в большинстве своём плоды фруктов такие сладкие и красивые на вид?
Дело в том, что растения, как и всё на нашей планете, стремятся к произведению «потомства». Одиноко стоящим кустам и деревьям предоставляется не такой уж большой выбор способов рассеивания своих семян. Тут-то и приходят на помощь яркие сочные плоды. Фрукты привлекают животных, которые с наслаждением поедают вкусненькое, естественным путём разнося семена растений.

06 ноября 2018

Но почему же тогда некоторые плоды совершенно невкусные? Например, почему лимоны такие кислые, ведь лимонным деревьям тоже нужно размножаться?

Лимон. Начнём с того, что не все растения распространяются при помощи животных. К таким растениям и относится лимон. Плоды лимонного дерева растут, созревают и, когда приходит их время, падают на землю. Там лимоны сгнивают, тем самым высвобождая свои семена на волю.

Кислый вкус лимона защищает его от поедания животными. Тяжёлая сочная мякоть обеспечивает плод тяжёлым весом (позволяя ему откатиться подальше от дерева) и питанием. Когда плод уже валяется на земле и перегнивает, семечкам требуется влага и удобрение — этим и снабжает лимон его собственная мякоть. Цитрусовые часто произрастают в засушливых районах, поэтому вопрос влажности особенно актуален.

Заманчивая кислинка

А как быть с остальными кислыми плодами? Отечественные «дички» (дикорастущее плодоносящее растение, например дикая яблоня, дикая груша) весьма кислые на вкус. А обычные красная смородина и рябина также не отличаются сладостью. В северных районах очень много кислых ягод: клюква, брусника, дальневосточный лимонник. Однако их, казалось бы, неаппетитный вкус абсолютно не отталкивает птиц и животных. Конечно, сначала звери и пернатые поедают сладкие плоды, но когда от вкусных ягод не осталось и следа, принимаются за кислые и горькие. Да и в жарких странах многие обезьяны любят полакомиться именно кислыми плодами и наведываются в цитрусовые сады.

Что уж говорить и о человеке, с радостью собирающем и потребляющем любые съедобные плоды. Ведь даже если нас не совсем устраивает изначальный вкус продукта, мы всегда можем его изменить, добавив сахар или специи. Стоит заметить, что, например, в тундре, где в холодное время года клюква служит практически единственным средством для пропитания птицам и небольшим животным, количество ягоды не уменьшается. Но это касается лишь тех районов, что не тронуты человеком.

Д. Ермакович. Большой подарок почемучкам

«Большой подарок почемучкам» — это издание станет отличным сюрпризом для подрастающих почемучек! Здесь содержится много нового и интересного о планете Земля и бесконечной Вселенной, о животном и растительном мире, о различных видах транспорта и достопримечательностях всего мира. Благодаря этой книге дети узнают, почему кит выпускает фонтан, как устроен велосипед, какой материк является самым маленьким, как в пустыне выживают животные и растения и многое-многое другое. На все вопросы даны интересные и, что самое главное, понятные для детей ответы. И всё это сопровождается яркими забавными иллюстрациями. Прочитав книгу от начала до конца, любознательные почемучки получат ответы на все свои многочисленные вопросы!

Путешествие семечка

Так почему же многие ягоды кислые, если их всё равно употребляют в пищу? Дело в том, что большинство растений, обладающих кислыми плодами, распространяются с помощью птиц. Пернатые поглощают не только мякоть, но и содержащиеся в них косточки. Причём семена в таких плодах, как правило, либо очень мелкие и в большом количестве, либо крупные, но «снабжённые» тонкой оболочкой. Когда семечко попадает внутрь пищеварительного тракта, его ожидает настоящее химическое испытание. Для эффективного расщепления съеденного в желудке содержится соляная кислота, а в кишечнике — щелочная среда. Протекают пищеварительные процессы при температуре свыше 40 градусов Цельсия.

Пережить семечку все эти «перипетии судьбы» помогает кислая мякоть плода. Нервы желудка, отвечающие за выделение соляной кислоты, реагируют на общий уровень кислотности. Кислота мякоти семечка помогает снизить данный уровень, и соляной кислоты вырабатывается меньше. Непереваренное семечко движется дальше, в кишечник. Там кислота позволяет нейтрализовать щёлочь, что снова оказывается благоприятно для семечка, которое хочет уцелеть. Таким образом, семя, оставшись практически в своём первозданном виде, переносится птицей на километры от своего «родителя», попадает в почву и прорастает на новом месте.

Похожая ситуация происходит в пищеварительной системе млекопитающих. Отличия лишь в том, что в их организме кислотный и щелочной уровни, а также температура ниже, поэтому у семян есть ещё больше шансов остаться целыми.

Больше интересных материалов:

• Что такое радуга?
• Почему небо голубого цвета?
• Откуда взялся Интернет?
• Как горит лампочка?
• Что такое дождь?

Всё неспроста

А почему бы тогда растениям не эволюционировать и не создать себе новую прочную семенную оболочку — чтобы всё было нипочём? С одной стороны, это неплохое решение проблемы, но существует несколько факторов «против». Во-первых, увеличится размер семени, и тогда внутри плода количество семечек снизится, следовательно, снизится и шанс к распространению.

Во-вторых, без птичьей «кислотно-щелочной обработки» подобная плотность оболочки будет мешать семечку прорасти. Был проведён эксперимент. Семена боярышника разделили на две группы. Одну часть семян надёжно закопали в почве, предохраняя их от поедания птицами и мелкими животными. Второй группе семян позволили «пропутешествовать» по птичьему пищеварению. Результат не заставил себя ждать: в первой группе практически ничего не взошло, тогда как вторая смогла похвастаться прекрасными всходами.

Все существующие в природе процессы не случайны. Всё меняется, перестраивается и приспосабливается друг к другу. Поэтому если вы однажды задумаетесь, почему или зачем что-то происходит, знайте — всё в этом мире неспроста. Вот так и кислые ягоды неслучайно имеют свой терпкий вкус.